A bauxita é uma importante fonte de alumínio e pode conter A bauxita é uma importante fonte de alumínio e pode conter até 35% de alumina (Al 2 O 3 ). Esta, por sua vez, pode sofrer decomposição, em que ocorre a formação de alumínio metálico e oxigênio gasoso. Qual a equação que representa essa decomposição?
Para a fase mulita das amostras de bauxita sul-americana estes autores determinaram a fórmula molecular nominal 2Al 2 O 3 (Si 1-x O 2-2x,Ti x O 2x), onde x é igual a 0,15. A fórmula indica uma fase de estequiometria 2:1, com substituição parcial de SiO 2 por TiO 2 e manutenção do teor de alumina. A morfologia dos grãos, em forma de Uma amostra de bauxita, principal fonte natural do metal, é composta por 50% em massa de óxido de alumínio (Al 2 O 3). Considere a massa molar do alumínio (Al) igual a 27 g mol−1 e a do oxigênio (O) igual a 16 g mol−1. A massa de bauxita que deve ser empregada para produzir o alumínio usado na fabricaçãode um carro desse modelo5. A bauxita, composta por cerca de 50 % de A O , 2 3 é o mais importante minério de alumínio. As seguintes etapas são necessárias para a obtenção de alumínio metálico: 1. A dissolução do A (OH) 3(s) é realizada em solução de NaOH(aq) a 175 C, levando à formação da
Questão 75 da prova azul do primeiro dia do Enem 2016 Segunda Aplicação. A obtenção do alumínio dá-se a partir da bauxita (Al 2 O 3 3H 2 ), que é purificada e eletrolisada numa temperatura de 1000 °C. Na célula eletrolítica, o ânodo é formado por barras de grafica ou carvão, que são consumidas no processo de eletrólise, comradiação Co Kα (35 kV/40 mA); velocidade do goniômetro de 0,02° (2ϴ) por passo com tempo de contagem de 1,0 s por passo e coletados de 5 a 80° (2ϴ). Nos ensaios de FRX utilizou-se amostras preparadas por fusão a 1.100°C, utilizando como fundente tetraborato de sódio na razão 1:6 (amostra:fundente). A pérola fundida foi analisada em .